Jump to content

sophia_m31

Membres
  • Content count

    2
  • Joined

  • Last visited

About sophia_m31

  • Rank
    Nouveau
  1. sophia_m31

    ANSWERED Réactions d'oxydo-réductions

    Si c'est bien l'équation qui nous a été donné dans le cours, à la page 114 du poly! Mais merci je comprends mieux pourquoi parfois c'est H+ ou H3O+ Encore une question, le H+ ou H3O+ il faut toujours le mettre du côté de l'oxydant?
  2. Bonjour, J'ai quelques soucis pour l'équilibrage des réactions d'oxydo-réductions. Je sais qu'il faut en premier trouver le d'électrons échangés dans un couple rédox grâce au nombre d'oxydation, puis équilibrer la charge avec H3O+ OH- ou H+ et ensuite équilibrer la matière avec H2O Le souci c'est que en pratique, je bloque toujours à l'étape d'équilibrage de la charge. Comment savoir avec quoi équilibrer, genre entre H3O+ OH- ou H+, de quel côté l'ajouter, préférer augmenter la charge avec OH- ou la diminuer avec H3O+ ou H+? J'ai cru comprendre que il fallait mettre H3O+ ou H+ du côté de l'oxydant et ajouter H2O du coté du réducteur, c'est vrai? Si on prend un exemple : Cr2O72- / Cr3+ NO3- / NO2- ça nous fait : Cr2O72- + 6e- + 14H3O+ -> 2Cr3+ + 21 H2O (je l'ai apprise à partir du cours) NO2- + _____ -> NO3- + 2e- + ____ Et quand dans un qcm on nous demande de trouver les nombres stoechiométriques, c'est bien cette méthode qu'il faut appliquer pour y arriver? Voilà, merci d'avance!
×