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Zel

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    Tutoweb user surmotivé

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    Non Spécifié

Cursus Universitaire

  • Faculté
    Maraîchers
  • Année
    2ème Année Médecine
  • Tentative
    Doublant

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  1. Salut ! Je suis d'accord avec toi AlyssaD... Ça doit être une erreur du QCM, ton raisonnement est juste !
  2. Zel

    ANSWERED qcm neuro

    Salut ! En effet la Na+/K+ ATPase permet également la repolarisation, de même que les canaux de fuite de K+ qui sont toujours présents ! En pratique il faut bien avoir à l'esprit que les canaux les plus importants sont toujours les canaux sodiques VD : ils permettent la dépolarisation en s'ouvrant, et la repolarisation en se refermant. Les canaux K+ VD sont juste là pour aider et accélérer le processus Dans l'absolu y'a des tas de trucs qui peuvent modifier le potentiel de repos, qui n'est même pas le même d'une cellule à l'autre (-70 mV pour les neurones, -90 mV pour les cardiomyocytes il me semble...). Toute variation des concentrations de n'importe quel ion, les variations de pH, les bloqueurs des canaux de fuite de K+... En gros tout ce qui modifie les paramètres de l'équation de Goldman - Hodgkin- Katz, donc les concentrations ioniques et les perméabilités relatives C'est juste qu'en conditions physiologiques, pour une même cellule, il ne varie pas. Bon courage pour les révisions !
  3. Zel

    ANSWERED QCM 17 CC 2016

    (Donc les réponses vraies sont A,B,C,D, la SN1 donnant les diastéréoisomères suivants : (2S ; 3R)-3-phényl-butan-2-ol et (2R ; 3R)-3-phényl-butan-2-ol)
  4. Zel

    ANSWERED QCM 17 CC 2016

    Salut ! L'indication t'est donnée dans le fait que t'obtiens deux diastéréoisomères, la réaction se fait donc en deux étapes, c'est une SN1 !
  5. Salut ! C'est une bonne question, et Lucile t'a donné une bonne réponse ! La liaison n'est pas polarisée, mais elle est polarisable car le Cl et le Br sont des atomes relativement grands (plus les atomes sont grands plus une liaison est polarisable) Bonne soirée !
  6. Zel

    ANSWERED Théorie LCAO

    Yo ! Je me permets de compléter la réponse de Saul Faut toujours garder à l'esprit que stabilité maximale = énergie minimale. Les liaisons sigma ne sont pas plus énergétiques que les pi, justement, elles sont plus stables donc moins énergétiques. En gros, imagine qu'une liaison sigma a une énergie de 10 mV (je dis au hasard), et une liaison pi est à 20 mV On considère qu'il faut qu'une liaison atteigne 50 mV (toujours au hasard) pour que le système ait suffisamment d'énergie pour se séparer, donc pour casser la liaison. Il faut apporter plus d'énergie à la liaison sigma pour arriver à 50 car son énergie "de base" est inférieure, on voit bien du coup pourquoi elle est plus stable, elle aura moins tendance à se casser. Et ça explique la diapo 124 de ton poly ! Bon courage !
  7. Zel

    ANSWERED UE 1 chimie

    Y'a pas de quoi ! Je te conseille de t'entraîner un max plutôt sur les TDs et les annales de concours, ils correspondent vraiment à ce qui va vous être posé, l'exemple que t'as donné j'ai jamais fait ça de ma vie !
  8. Zel

    ANSWERED UE 1 chimie

    Salut ! J'ai un peu de mal à comprendre ta question, j'essaye de répondre et tu me dis si j'ai répondu à côté ! Les atomes sont de plus en plus électronégatifs au fur et à mesure qu'on se déplace vers la gauche et vers le haut du tableau périodique (à l'exception de la dernière colonne), les plus électronégatifs de tous étant N, O, F. Les doubles liaisons ne sont pas électronégatives ! On ne parle d'électronégativité que pour des atomes et des ions Trois principes importants à retenir : -En l'absence d'effet mésomère, un groupe d'atomes électronégatif polarise les doubles liaisons "dans son sens", elle seront négatives de son côté et positives du côté opposé. -Lorsqu'un atome possède un doublet non liant ET qu'il est attaché via une liaison simple il est donneur par effet mésomère (Il aura tendance à donner son doublet pour créer une double liaison). Cet effet diminue lorsque l'électronégativité augmente, mais il est toujours présent ! Exemple : l'oxygène d'une fonction alcool aura tendance à donner un doublet pour former une double liaison avec la molécule (il sera alors chargé positivement). -Lorsqu'un atome électronégatif est attaché via une double (ou triple) liaison, il est attracteur par effet mésomère (il y a d'autres configurations mais en pratique c'est surtout celle-là qu'on retrouve). Par exemple, l'oxygène de tout à l'heure, une fois qu'il a donné son doublet, aura tendance à vouloir le récupérer. J'essaye de te résoudre le QCM 8 item par item A- Je dirais VRAI, le Cl possède un doublet non liant ET est lié via une liaison simple, il est donc donneur mésomère, il va donner un doublet pour former une double liaison entre lui et le C1, qui va délocaliser la double liaison C1-C2 en C2-C3. Elle a donc tendance à bouger vers la droite, ce qui explique la polarité (négatif à droite veut dire qu'elle est "orientée" vers la droite). B- Fonction cétone = atome électronégatif attaché avec une double liaison, donc attracteur par effet mésomère. Il aura tendance à pécho un doublet en transformant sa liaison en liaison simple, ce qui va délocaliser la liaison entre le C3 et le C4 vers lui (vers la droite). Donc la liaison tend vers la droite, elle est "orientée" vers la droite, le négatif devrait être à droite, l'item est FAUX C- Pareil que A, l'O est lié via liaisons simples et possède un doublet non liant, il est donneur mésomère, ce qui tend à délocaliser la double liaison vers la gauche, les charges sont donc bien placées (négatif à gauche), l'item est VRAI D- L'azote lié aux deux méthyls est donneur par effet mésomère (possède un doublet non liant, lié à des liaisons simples), il tend à délocaliser la double liaison vers la droite, les charges sont mal placées, c'est FAUX E- Là c'est des bâtards ahah, les fluors sont donneurs par effet mésomères, on pourrait penser que les charges sont bien placées, sauf qu'il y a un atome "de trop" entre eux et la double liaison, donc s'ils donnent un doublet, ils vont créer une double liaison sans délocaliser l'autre (elles seront juste conjuguées). Du coup dans ce cas la double liaison initiale est insensible à l'effet mésomère, l'effet inductif attracteur des fluors domine, elle devrait être orientée vers la gauche, l'item est FAUX Je sais pas si ça t'a aidé, tu pourrais nous dire d'où tu as tiré ces QCM ? Ça ressemble pas à la façon dont la prof de chimie orga pose les questions...
  9. Zel

    ANSWERED SF6

    Salut AlyssaD ! Un numéro atomique de 16 fait que le souffre possède trois couches électroniques, or la troisième couche possède bien la sous-couche d, l'excitation d'électrons sur cette sous-couche (brillamment illustrée par VM-Varga) est donc possible ! En revanche ça n'aurait pas été possible avec l'oxygène par exemple, qui possède les mêmes propriétés chimiques mais qui n'a que deux couches, donc pas de sous-couche d théorique 1: s 2: s p 3: s p d J'espère avoir répondu à ta question !
  10. Zel

    Ajout poly embryo

    Au passage ça concerne les cours à MARAICHERS
  11. Zel

    Ajout poly embryo

    Mercii ! (Le fichier en question Complément deuxième semaine.pdf
  12. Salut ! J'ai remarqué l'année dernière qu'il manquait une partie du cours d'embryo dans le poly du Tat (9ème -> 14ème jour). Du coup je l'avais retapée entièrement, au propre, et j'aimerais pouvoir l'envoyer histoire qu'elle puisse éventuellement être intégrée au poly pour combler le trou ! On m'avait dit de m'adresser au Webmaster pour ça mais j'ai pas son mail, si quelqu'un l'a je suis preneur Au cas où elle ne pourrait pas être intégrée dès cette année je la pose ici en attendant ! Bon week-end !
  13. Zel

    QUESTION UE4 DÉVELOPPEMENT Limité

    Salut Alex ! En fait ton "a" c'est pas f'(x+h) mais bien f'(x) tout simplement ! L'objectif du développement limité est de simplifier certains calculs en admettant quelques approximations, donc tu considères que f(x+h) = f(x) + f'(x).h (et par rigueur tu ajoutes le o(h), que tu prendras pas en compte dans les calculs) J'espère avoir pu t'être utile !
  14. Okaaaay merci beaucoup, tu me rassures ! Bonnes vacances !
  15. Bonjour ! J'ai ouï dire que le stage d'infirmerie avant la P2 nécessitait d'être vacciné contre l'hépatite B. Le site mentionne que la vaccination consiste en deux injections à un mois d'intervalle, la deuxième au plus tard un mois avant le début du stage. Je reçois l'info que maintenant, donc c'est un peu trop tard, est-ce que quelqu'un s'est retrouvé face au même probème ? Un moyen de me rattraper ? Merci d'avance !
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